Teori Domain Elektron

-->TEORI DOMAIN ELEKTRON

Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron, dengan jumlah domain ditentukan sebagai berikut (Ralph H. Petrucci, 1985).

a. Setiap elektron ikatan (baik itu ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga) berarti 1 domain.

b. Setiap pasangan elektron bebas berarti 1 domain.

                     Jumlah domain electron dalam beberapa senyawa

No	Senyawa	Jumlah domain elektron
1. 2. 3. 4.	H2O CO2 C2H2 SO2	4 2 3 3

Teori domain elektron mempunyai prinsip-prinsip dasar sebagai berikut (Ralph H. Petrucci, 1985)

a. Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak-menolak sehingga domain

    elektron akan mengatur diri (mengambil formasi) sedemikian rupa, sehingga tolak-menolak

    di antaranya menjadi minimum.

b. Urutan kekuatan tolak-menolak di antara domain elektron adalah:

    Tolakan antar domain elektron bebas > tolakan antara domain elektron bebas

    dengan domain elektron ikatan >tolakan antardomain electron ikatan.

c. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat.

Susunan ruang domain electron yang menghasilkan tolakan minimum

Jumlah domain electron	Bentuk molekul	Besar sudut ikatan
2 3 4 5 6	Linier Segitiga sama sisi Tetrahedron Bipiramida trigonal Octahedro	180o 1200 109,5o Equatorial= 120 0 Aksial= 900 900

Jumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu molekul dapat dinyatakan sebagai berikut.

• Atom pusat dinyatakan dengan lambang A.

• Domain elektron ikatan dinyatakan dengan X.

• Domain elektron bebas dinyatakan dengan E.

Tipe molekul dapat dinyatakan dengan menggunakan langkah-langkah sebagai berikut.

1) Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV).

2) Menentukan jumlah domain elektron ikatan (X).

3) Menentukan jumlah domain elektron bebas (E).

Cara menentukan tipe molekul tipe molekul dari senyawa, contoh tipe

molekul  BF3

Jumlah elektron valensi atom pusat (boron) = 3

Jumlah domain elektron ikatan (X) = 3

Jumlah domain elektron bebas (E) = (3-3) / 2 = 0

Tipe molekul: AX3.

Langkah-langkah yang dilakukan untuk meramalkan geometri molekul adalah:

a.  Menentukan tipe molekul.

b.  Menggambarkan susunan ruang domain-domain elektron di sekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum.

c.  Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambang atom yangbersangkutan.

d.  Menentukan geometri molekul setelah mempertimbangkan pengaruh pasangan elektron bebas.

Contoh:

Meramalkan bentuk Molekul air, H2O

- Langkah 1: Tipe molekul adalah AX2E2 (4 domain).

- Langkah 2: Susunan ruang pasangan-pasangan elektron yang memberi tolakan minimum adalah tetrahedron.

 

- Langkah 3: Menentukan pasangan terikat dengan menuliskan lambing atom yang terikat (atom H).

- Langkah 4: Molekul berbentuk V (bentuk bengkok).

Hasil percobaan menunjukkan bahwa sudut ikatan H–O–H dalam air adalah 104,5°, sedikit lebih kecil daripada sudut tetrahedron (109,5°). Hal ini terjadi karena desakan pasangan elektron bebas

Berbagai kemungkinan bentuk molekul berdasarkan teori domain electron

Jumlah pasangan Electron ikatan	Jumlah pasangan Electron bebas	Tipe molekul	Bentuk molekul	contoh
2 3 2 4 3 2 5 4 3 2 6 5 4	0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 0 1 2	AX2 AX3 AX2E AX4 AX3E AX2E2 AX5 AX4E AX3E2 AX2E3 AX6 AX5E AX4E2	Linier Trigonal datar Trigonal bentuk V Tetrahedron Piramida trigonal Planar bentuk V Bipiramida triginal Bidang empat Planat bentuk T Linier Octahedron Piramida sisi empat Segi empat planar	BeCl2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O PCl5 SF4 CIF3 XeF2 SF6 BrF5 XeF4